Ответ:
Объяснение:
Х г 38 г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М=24 г/моль М=98 г/моль
m=24 г m=98 г
Х г Mg - 38 г H2SO4
24 г Mg - 98 г H2SO4
m(Mg) = 24 * 38 / 98 =9,3 г
Место неметаллических элементов в периодической системе, особенности строения атомов. Физические свойства неметаллов. Распространенность в природе. Аллотропия. Значение озонового слоя для жизни организмов на Земле.
Общие химические свойства неметаллов: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами.
Соединения неметаллических элементов с водородом. Водород хлорид, хлоридная кислота: свойства, применение, получение в лаборатории. Хлориды. Качественная реакция на хлорид-ион.
Аммиак: свойства, применение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Добыча аммиака в лаборатории и общая схема добычи в промышленности.
Оксиды неметаллических элементов: серы (IV) оксид и серы (VI) оксид, нитроген (II) оксид и нитроген (IV) оксид, фосфор (V) оксид, карбон (II) оксид и карбон (IV) оксид, кремний (IV) оксид. Кислотный характер оксидов и гидратов окислов. Кислотные дожди.
Серная кислота. Физические свойства. Форма: электролитическая диссоциация, взаимодействие с металлами, оксидами металлических элементов, основами, солями. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азотная и ортофосфатная кислоты, их свойства. Нитраты и ортофосфаты. Азотные и фосфорные удобрения. Предотвращения негативного влияния нитратов на организм человека. Рациональное использование удобрений и проблема охраны окружающей среды.
Угольная кислота. Карбонаты и гидрогенкарбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион.
Силикатная кислота. Силикаты. Понятие о строительных материалах.
Применение соединений неметаллических элементов. Понятие о адсорбции. Принцип действия огнетушителя.
Круговорот неметаллических элементов в природе. Парниковый эффект.
Расчетные задачи:
1.Вычисление выхода продукта реакции от теоретического.
<span>2.Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции по массам (объемом, количеством вещества) реагентов, один из которых взят в избытке.</span>
Молярная масса нитрата серебра 170г/моль, в реакции участвует 1,7:170=0,01 моль
При разложении 2 моль затрачивается 317 кДж, следовательно при разложении 0,01 моль 317*0,01/2=1,585 кДж
2Me+Cl2=2MeCln
MeCl+AgNO3=AgCl+MeNO3
nAgCl=5,74/Mr(108+35,5=143,5=0,04моль допустим что метал Одновалентный,тогда
nMeCl=nAgCl=0,04
В1уравнении количество в 2 раза больше =0,08моль или как-то так надо решать дальше надо подумать пока не знаю
А) N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + H2O
N2O5 + 2OH(-) = 2NO3(-) + H2O
б) 2NaOH + BaCl2 = 2NaCl + Ba(OH)2
^эта реакция не идет до конца (фактически нет реакции)
в) Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
Ba(2+) + 2OH(-) + CO2 = BaCO3 + H2O