Дано:
m (Li)= 7 г
m(H2)= 80 г
Найти:
w (LiOH)= ?%
Решение:
2Li+H20=2LiOH+ H2
1) ню(H20)=80:16=5 моль
2)ню (Li)= 7:7=1 моль
3)по ур. ню(воды)= 2 х г
по усл. ню<span>(воды)= 5 80 г
</span>2*80/5=32 (г)-м воды по ур.
4)по ур. ню(лития)= 2 <span> х г</span>
<span> </span>по усл. ню<span>(лития)= 1 7 г
</span>2*7/1= 14 (г)- м лития по ур.
5) 32+14=46 (г) - масса по уравнению
6) 80+7=87 (г) - масса по условию
нам известны массы и количество <span>двух веществ по уравнению и условию.
</span>7) Дальше скажи училке что пыталась решить,вот пробовала,покажи, и пусть<span> объяснит.завтра у учительницы сама спрошу, очень интересная задача)
</span>Удачи)
Дано:
H2SO4
Найти: W(H),W(S),W(O).
Решение:
Рассчитаем молекулярную массу серной кислоты, она равна сумме атомных масс элементов, из которых она состоит с учетом коэффициентов.
Mr(H2SO4)=98г/моль
Теперь рассчитаем массовые доли каждого из элементов:
W(H)=(2*1)/98=2,04%
W(S)=32/98=32,65%
W(O)=(4*16)/98=65,3%
Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/720011#readmore
Вспони формулу, затем из нее вырази массу, найди молярную массу, и все подставь. n=M:m. молярную массу нужноMr=M,Mr=35×2
Радикалы - предельные углеводороды, имеющие один неспаренный электрон. Радикальные ответвления ответвления можно увидеть в структурной формуле изомеров (например, СН3).
Изомерия - явление существования различных веществ(изомеров), имеющих общую молекулярную формулу, но отличающихся по строению и свойствам. Гибридизацию опишу на примере углерода (С). Бывает, что его валентность=2, однако, в возбужденном состоянии появляется формула 1s+3p и получаются 4 молекулы неправильной гантелеобразной формы. Поэтому обычно валентность углерода = 4. И форма его молекул тетраэдрическая.
СН там вверх и вниз палочки с СН3
CH3-CH-CH2-CH2-CH2-OH