![2P^{0} +3Ca^{0} =Ca^{+2}_{3} P^{-3} _{2} \\ P^{0} +3e^{-} P^{-3} | 2\\ Ca^{0} -2e^{-} Ca^{+2} | 3 ](https://tex.z-dn.net/?f=2P%5E%7B0%7D+%2B3Ca%5E%7B0%7D+%3DCa%5E%7B%2B2%7D_%7B3%7D+P%5E%7B-3%7D+_%7B2%7D%C2%A0%5C%5C%C2%A0P%5E%7B0%7D+%2B3e%5E%7B-%7D+P%5E%7B-3%7D+%7C+2%5C%5C+%C2%A0Ca%5E%7B0%7D+-2e%5E%7B-%7D+Ca%5E%7B%2B2%7D++%7C+3%0A)
P- окислитель, Ca - восстановитель
Дано:
n(H₂SO₄)=3моль
----------------
m(KOH)-?
1.
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
по уравнению реакции с 2моль гидроксида калия взаимодействует 1моль серной кислоты;
по условию задачи дано 3моль серной кислоты, значит, гидроксида калия надо взять в три раза больше:
2мольKOH - 1моль H₂SO₄
nмольKOH - 3мольH₂SO₄
nмольKOH=2мольх3моль÷1моль=6моль
2. Определим молярную массу гидроксида калия:
M(KOH)=39+16+1=40г./моль
3. Определим массу гидроксида калия количеством вещества 6моль:
m(KOH)=n(KOH)×M(KOH)=6моль×40г./моль=240г.
2.Ответ: для взаимодействия с 3моль серной кислоты надо взять массу гидроксида калия 240г.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
n(CaCO3)=m/M=10/100=0,1
0,1/2=x/22,4
x=1,12л
ответ: 1,12л.
1)m1(h2so4)=m(раствора 1)*w(раствора 1)=50 г + 0,05=2,5 г
2)m2(h2so4)=m(раствора 2)*w(раствора 2)=80 г + 0,2=16 г
3)m3(h2so4)=m1(h2so4)+m2(h2so4)=2,5 г + 16 г=18,5 г
4)m(раствора 3)=)m(раствора 1)+)m(раствора 2)=50 г + 80 г=130 г
5)w(раствора 3)=m3(h2so4)/m(раствора 3)=18,5 г/130 г=0,14 или 14%
Ответ:w(раствора 3)=0,14 или 14%