Если водорода содержит 8,82%, то металла 100-8,82=91.18%, если высший оксид имеет формулу R2O5, то элемент 5 группы, водородное соединение будет иметь формулу RH3, тогда ω=nАг/Ar+3=0,9118 отсюда Аг=31 и это фосфор
W%(Ca)=40/56 *100=71,43%
m(Ca)=0,7143*112=80г
СаС2+2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2 определим количество вещества ацетилена n(C2H2)=16,8/22,4=0/75моль, согласно уравнению, необходимо столько же карбида и тогда m(CaC2)=0,75x(40+24)=48г, это чистый без примеси, а реальная m(CaC2)=48x100/90=53,3г
1) Найдем количество вещества водорода n=N|NA=9,03 *10 23/6,02*10 23=!,5моль
2) Найдем массу m=n*M=1,5 моль*2=3г