бесцветный газ, без вкуса и запаха
получают из перманганата калия при нагревании или бертолетовой соли.
собирание методом вытеснения воздуха или над водой.
распознование - при горении пламя свечи становится ослепительно ярким.
1.<span>способны в зависимости от условий проявлять как кислотные,так и основные свойства,взаимодействовать и с основаниями и с кислотами.
2.</span>Al(OH)3 - гидроксид алюминия,Fe(OH)2 - гидроксид железа(II)<span>
3.</span>Fe(OH)3 + HCl → 4) Fe(OH)3 + Na2CO3
4.SO2+2H2S=3S+2H2O, <span>SO2 + H2O=H2SO3
5.Здесь нужно распределять,в зависимости от групп элементов.</span>
Дано: углеводород с формулой СmHn. Доля углерода х(С) = 0,8571; доля водорода х(Н) = 0,1429.
D(N2) = 1
Найти формулу углеводорода
Решение.
Используя значение плотности по азоту, находим молярную массу углеводорода:
M(углеводорода) = D(N2) * M(N2) = 1*28 = 28 г/моль
Находим число молей углерода в одном моле углеводорода:
n(C) = M(углеводорода) * x(C)/M(C) = 28*0,8571/12 = 2
Аналогично для водорода
n(H) = M(углеводорода) * x(H)/M(H) = 28*0,1429/1 = 4
Формула углеводорода: С2Н4
Ответ: С2Н4
Останется неизрасходованым 10 л оксида азота(II)
