2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 - реакция соединения
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ - реакция замещения
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O - реакция обмена
<span>
n O в CO2 = 2*(3.775/22.4) = 0.337 моль;
</span><span>при обр-и CO2 из CO 1/2 O берется из CO, а др. 1/2 - из оксида металла;
</span><span>т.о. 7.142 г металла было связано с 16*0.337*0.5 = 2.696 г O;
</span><span>M экв. Me = 7.142*(8/2.696) = 21.2 г/моль;
</span><span>m O в воде = 16*(3.04/18) = 2.702 г;
</span><span>в отличие от р-ии с CO, весь O попадает в воду искл-о из оксида;
</span><span>тогда во 2 случае M экв. Me = 7.142*(8/2.702) = 21.1 г/моль;
</span><span>близкие знач. M экв. свид-т о том, что это один и тот же металл в 1 и той же с.о.;
</span><span>такая M экв. характерна для железа в смеш-м оксиде Fe3O4 (M экв. Fe = 168/8 = 21 г/моль);
</span><span>232.</span>
Пишем реакцию
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
Считаем массу соли 0,203*80 = 16,24 г. И ее количество 16,24/101 = 0,16 моль. Количества других веществ такие же.
Считаем массу кислоты 0,16*63 = 10,08 г. И ее процент 10,08/44 = 0,229
Считаем массу щелочи 0,16*56 = 8,96 г. И ее процент 8,96/(80-44) = 0,249
Ответ: w(HNO3) = 22.9\%, w(KOH) = 24.9\%
На каждые 10 градусов скорость реакции увеличится в 7-10 раз
<span>C3H6Cl2+2KOH=CH3CH2COH+2KCL+H2O</span>
<span><span>CH3CH2COH</span>+K2Cr2O7+4H2SO4=3CH3CH2COOH+K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O</span>
<span><span>CH3CH2COOH</span>+Cl2=CH3CH(Cl)COOH+HCl</span>
<span><span>CH3CH(Cl)COOH</span>+NaHCO33=CH3CH(Cl)COONa+H2O+CO2</span>
<span><span>CH3CH(Cl)COONa</span>+CH3CH2Br=CH3CH(Cl)COOCH2CH3+NaBr</span>