Дано:
V(CO2) = 5 л
m(p-pa Ca(OH)2) = 150 г
ω(Са(ОН)2) = 30% или 0,3
ω(Са²⁺) = 50% или 0,5
Найти:
m(СаСО3) - ?
Решение.
n(CO2) = V/Vm = 5 л/22,4 л/моль = 0,22 моль
m(Ca(OH)2) = 150 г*0,3 = 45 г
М(Са(ОН)2) = 74 г/моль
74 г Са(ОН)2 содержит 40 г Са²⁺
m(Ca²⁺) = 40 г*0,5 = 20 г
Следовательно, масса Са(ОН)2 без примесей составит 37 г (74*0,5)
n(Ca(OH)2 = m/M = 37 г/74 г/моль = 0,5 моль
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
Из УХР следует, что n(Ca(OH)2):n(CO2) = 1:1, из расчетов по условию задачи n(Ca(OH)2):n(CO2) = 0,22:0,5 = 0,44:1, следовательно, СО2 - в недостатке. Расчет ведем по СО2, из УХР n(CaCO3)=n(CO2) =
= 0.22 моль
М(СаСО3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = n*M = 0,22 моль*100 г/моль = 22 г
Ответ: 22 г
..........................................................
.............................................................
Уравнение состояния идеального газа:
Па
Погрешность в сравнении с экспериментальными данными составляет:
%
Уравнение состояния ван-дер-ваальсовского газа:
Па
Погрешность в сравнении с экспериментальными данными составляет:
%
<em>1)Ca</em>(<em>O</em><em>H</em>)2 + <em>Cu</em><em>Cl</em>2 → <em>Cu</em>(<em>O</em><em>H</em>)2↓ + <em>Ca</em><em>Cl</em>2
2)K2CO3 + MgCl2 = 2 KCl + MgCO3
3)<u>2</u><em>K</em><em>Br</em>(гop.) + <em>Cl</em>2 = <u>2</u><em>K</em><em>Cl</em> + <em>Br</em>2↑
4)<u>2</u><em>Cu</em> + <em>O</em>2 = <u>2</u><em>Cu</em><em>O</em>
х 240г 8,45г
С6Н5ОН+3HBr=C6H2Br3OH+3HBr
1моль 328
1*8,45
х= 328 =0,026
кажется этот есть ответ