Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2
(32г) (xг)
(64г/моль) (63г/моль)
n(Cu) = 34/64 = 0,5 моль
n(HNO3) = 0,5*2 = 1 моль
m(HNO3) = 1 * 63 = 63 г
N2 + O2 ⇄ 2NO (Реакция протекает при температуре выше 1200 °С)
N2 + 6Na → 2Na3N (Реакция протекает при температуре около 100°C, под действием электрического разряда)
3Mg + N2 → Mg3N2 (Реакция протекает при температуре 780-800°C).
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 (Реакцию проводят при температуре 450-500°C в присутствии катализатора)
Простое - йод
сложное - вода (лед), углекислый газ(в твердом состоянии - сухой лед)
Наличие ионов в узлах кристаллической решётки. Но в случае ионной связи заряд положительных ионов компенсируется зарядом отрицательных ионов, а в случае металлической связи положительный заряд компенсируется "электронным ветром" - свободными электронами, двигающимися между ионами...
2Cu + O₂ = 2CuO оксид меди (II)
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O сульфат меди (II) и вода
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄ гидроксид меди (II) и сульфат калия
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (t) оксид меди <span>(II) и вода</span>
CuO + H₂ = Cu + H₂O медь и вода