Х г 20 г
2СH3-CH2-COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2
n = 2 моль n=1 моль
М = 74 г/моль М = 24 г/моль
m=148 г m=24 г
Х г - 20 г
148 г - 24 г
m(CH3CH2COOH) = 148 * 20 / 24 = 123 г
<span>Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃⇒ Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴O₂ + H₂O
Fe⁺²-1e⁻ Fe⁺³ 1восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵+ 1e⁻ N⁺⁴ 1 окислитель, процесс восстановления
2FeO + 8HNO₃= 2Fe(NO₃)₃ + 2NO₂ + 4H₂O
Для расстановки коэффициентов выбран <span>алгебраический метод (в уравнении левая часть должна равняться правой части).<span /></span>
</span>
1) K2O+SO2=K2SO3
2) 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2<span>KCl
3)KOH+H2PO4
4)</span><span>Na3PO4+3KOH=3NaOH+3KPO4</span>
Неизвестное в-во Х
Оксид ХО2
m O2 = 16 * 2 = 32
0.305 = 32: (Х + 32)
Х +32 = 32 : 0.305
Х+32 = 104.9
Х = 73 - масса искомого вещества - это германий Ge
Нестабильные кислоты - те, которые быстро разрушаются на исходные вещества, например H2CO3 в водных растворах разлагается на углекислый газ и воду, H2SO3 - на воду и сернистый газ.
Стабильные - те, что не разрушаются самопроизвольно. Например H2SO4, HCl