В реакцию обмена с другими солями будет вступать 1) Na2SiO3, так как это растворимая соль
дано
m(Mg) = 7.2 g
V(CL2) = 7.8 L
-----------------
m(MgCL2)=?
M(Mg) = 24 g/mol
n(Mg) = m/M = 7.2 / 24 = 0.3 mol
n(CL2) = V(CL2) / Vm = 7.8 / 22.4 = 0.35 mol
n(Mg) < n(CL2)
Mg+CL2-->MgCL2
n(Mg) = n(MgCL2) = 0.3 mol
M(MgCL2) = 95 g/mol
m(MgCL2) = n*M =0.3*95 = 28.5 g
ответ 28.5 г
2)
дано
m(ppa Na2CO3) = 120 g
W(Na2CO3) = 40 %
m(HCL) = 35 g
------------------------
V(CO2)-?
m(Na2CO3) = 120 * 40% / 100% = 48 g
M(Na2CO3) = 106 g/mol
n(Na2CO3) = m/M = 48 / 106 = 0.45 mol
M(HCL) = 36.5 g/mol
n(HCL) = m/M = 35 / 36.5 = 0.99 mol
n(Na2CO3) < n(HCL)
Na2CO3+2HCL-->2NaCL+H2O+CO2
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.45 mol
V(CO2) = n*Vm = 0.45 * 22.4 = 10.08 L
ответ 10.08 л
<span><span>При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней С1</span>2 и значительно меньшие кол-ва Вr2 и i2<span>. При повыш. температурах хлор и бром разлагают воду с образованием HHal и О</span>2<span>. При пропускании паров воды через раскаленный уголь она разлагается и образуется т. наз. водяной газ: Н</span>2<span>О + С СО + Н</span>2<span>. При повышенной температуре в присутствии катализатора вода реагирует с СО, СН</span>4 и др. углеводородами, напр.: Н2<span>О + СО СО</span>2 + Н2(кат. Fe); Н2О + СН<span>4</span> СО + ЗН2 (кат. Ni или Со). Эти р-ции используют для пром. получения Н2<span>.</span></span>
SO2 64 =S-32 O-16×64=32768