№2
Fe->FeCl2->Fe->FeO->FeSO4->Fe(OH)2->FeCl2
Fe+2 HCl=FeCl2+H2
FeCl2+H2=Fe+2 HCl
2 Fe+O2=2 FeO
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
FeSO4+2 NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
Fe(OH)2+2 HCl=FeCl2+2 H2O
№3
а)2 H2+O2=2 H2O
б) 2 Al+6 HCl=2 AlCl3+3 H2
в)2 HNO2=N2O3+H2O
г)CuO+H2SO4=CuSO4+2 H2O
H2 - водород
O2 - кислород
H2O - вода
Al - алюминиф
Hcl - соляная кислота
AlCl3 - хлорид алюминия
HNO2 - азотистая кислота
N2O3 - оксид азота(III)
CuO - oксид меди(II)
H2SO4 - серная кислота
CuSo4 - сульфат меди
№4
Hg(NO3)2=Hg+2 NO2+O2
Тип реакции:Разложение
3 CaO+P2O5=Ca3(PO4)2
Тип реакции:Соединение
2 Al+3 Cl2=2 AlCl3
Тип реакции:Соединение
Cu(OH)2+2 HNO3=Cu(NO3)2+2 H2O
Тип реакции:Обмен
2 Al(OH)3=Al2O3+3 H2O
Тип реакции:Разложение
2 ZnS+3 O2=2 ZnO+2 SO2
Тип реакции:Обмен
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Тип реакции:Замещение
ZnSO4+2 KOH=Zn(OH)2+K2SO4
Тип реакции:Обмен
Для реакции используют метанол и бутанол-1 при нагревании в присутствии серной конц. к-ты:
CH₃OH + CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH ---> <span>CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-O-CH</span>₃ + H₂O (Kt=H₂SO₄(к),t)
Физические и химические свойства вещевств схожи по группам.
астат - галоген
По химическим свойствам астат близок как к иоду (проявляет свойства галогенов<span>), так и к полонию (свойства металла).
</span>Астат — твёрдое вещество сине-чёрного цвета,внешне очень похоже на иод, т.к. является тоже галогеном, как и иод. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов <span>. Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, т.к. тяжелее его</span>
CH3-CH2-CH3 + Br2 = CH3-CHBr-CH3 + HBr
CH3-CHBr-CH3 + KOH = CH3-CH=CH2 + KBr + H2O
CH3-CH=CH2 + H2O = CH3-CHOH-CH3
CH4+2O2=CO2+2H2O+893,2кДж
1моль
22,4л
210л - 8374 кДж
22,4 - X кДж
x=893,2кДж
........................................................................................................................
бббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббб