Поднеси тлеющую спичку к колбам.Если спичка загорится значит в ней кислород.
Восстановитель Cr3+ - 3ẽ + 8OH–→ CrO42-+ 4H2O<span> 2
процесс окисления</span>
<span>Окислитель PbO2
+ 2ẽ + 2H2O → Pb4++ 4OH– 3 процесс восстановления</span>
Сложим почленно левые и правые части уравнений полуреакций с учетом
дополнительных множителей к ним:
2Cr3+ + 16OH–+ 3PbO2+
6H2O→ 2CrO42-+ 8H2O + 3Pb4+<span>+ 12OH–</span>
Сократим одноименные члены и получим краткое ионное уравнение:
2Cr3+ + 4OH–+ 3PbO2→ 2CrO42-+ 2H2O + 3Pb4+
Перенесем коэффициенты к окислителю и восстановителю в схему реакции и
получим молекулярное уравнение:
<span>2Cr2(SO4)3
+ 3PbO2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3PbSO4 +
2H2O</span>
1) Количество вещества:
n(N2O3) = V/Vm = 67.2/22.4 = 3 моль
2) масса оксида азота 3
m(N2O3) = M *n
M(N2O3)=76 г/моль
m(N2O3) = 76 *3=228 г
3) Количество молекул газа :
N(N2O3) = n * N(A)
N(A) = 6*10^23
N(N2O3) = 3*6*10^23 =1.8*10^24 молекул
100% - 15% (рв)=85% (H2O)
mr (H2O)=(85%×120г)100%
mr (H2O)=102г