<span>1б, 2а,3а,4б,5в
7)
2Al+3S=Al2S3
2Na+2H2O=2NaOH+H2
8)
2Me+2H2O=2MeOH+H2
n(H2)=1,68/22,4=0,075 моль
n(H2):n(Me)=1:2
n(Me)=0,075*2=0,15 моль
M(Me)=5,85/0,15=39 г/моль
Me - K
9)
Масса чистого оксида:
m(Fe2O3) = 0,92*400 = 368 т
368т х т
2Fe2O3 + 3C --> 4Fe + 3CO2
</span><span>2*160 г/моль 3*12г/моль
х = 368*3*12 / 2*160 = 41,4 т
</span>
1.Сперва найдем Mr(смеси)=плотность по воздуху*Mr(воздуха)=0,69*29=20,01 г/моль
Пусть x-w(массовая доля O2),тогда w(H2)=1-x.
Значит:
2(1-x)+32x=20,01
30x=18,01
x=0,6(60%)
Значит ответ:60%.
2.Fe реагирует с щелочами только в присутствии расплавов сильных окислителей(KClO3),поэтому,при простой обработке щелочью ничего не произойдет.
А при обработке алюминия щелочью есть 2 варианта:
1)2Al+2MeOH(металл одновалентный,потому что тетрагидроксоалюминат бария не бывает)+6H2O=2Me[Al(OH4)]+3H2
2)2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2
И при всех вариантах,на 1 моль Al приходится 1,5 моль H2.
n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(Al)=n(H2)=0,2/1,5=2/15 моль
m(Al)=n*M=2/15*27=3,6 г
n(Al)=n(Fe)=2/15 моль
m(Fe)=n*M=2/15*56=7,467 г.
Значит масса смеси=3,6+7,467=11,067 г.
CH3 - CBr - CH2 - CH3 -------------> CH3 - C <span>≡ C - CH3 + 2HBr
</span>CH3 - C ≡ C - CH3 + H2 ------------> CH3 - CH = CH - CH3
CH3 - CH = CH - CH3 + Br2 ---------> CH3 - CHBr - CHBr - CH3