NaCl---Na++Cl-
NaOH--Na++OH-
X2O + 2 HCl = 2 XCl + 2 H2O
Определим массу кислоты : m = плотность умножить на объём = 1,047*278,9 = 292 г - масса раствора соляной или хлоридной кислоты
Масса чистой кислоты равно 292*0,1 = 29, 2 г
Теперь найдём молярную массу щелочного оксида по пропорции
24,8/Y= 29,2/73
Y = 62 г/моль
Следовательно мол.масса неизвестного элемента X равна 62 минус 16 и разделить на 2 (так как в оксиде щелочного металла 2 атома неизвестного металла) = 46/2 = 23 г/ моль
Следовательно, это натрий
C5H10
2HC= CH-CH2-CH2-CH3 пентен -1
С=С- sp2 гибридизация
-C-C- sp3 гибридизация
и остальные sp3 гибридизация
Иначе говоря, где двойная связь - sp2
Простая - sp3
Тройная - sp
Реакция протекает согласно уравнения:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Атомный вес Al=27
Атомный вес S=32
Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150
Моль.вес H2S=1*2+32=34
Далее есть 2 пути решения:
1) "Классический".
составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских
коэффициентов:
150 3*34
15 гр Х гр.
Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма
В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)
1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма
10,2 грамма составляют 0,3 моля
1 моль 34 грамма
Х моль 10,2 грамма
Х=1*10,2/34=0,3 моль
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра
(закон Авогадро)
таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.
Ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.
2) "В уме"
Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.
В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.
1 моль газа = 22,4 лита
Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.
Ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.
50 г 0,5 %-ного раствора (ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл);
