Я так понимаю, нужно сделать электронный баланс?
1) 2H2 + O2 = 2H2O
H2(0) - 2e = 2H(+1) 2 2 - окисление, восстановитель;
O2(0) +4e = 2O2(-2) 4 1 - восстановление, окислитель.
2) Ca + H2 = CaH2
Ca(0) -2e = Ca(+2) 2 1 - окисление, восстановитель;
H2(0) + 2е = 2H(-1) 2 1 - восстановление, окислитель.
При недостачі кисню під час горіння метану утворюється сажа, яка відкладається на чайнику CH4+O2=C+2H2O
Тому для повного згоряння палива необхідний вільний доступ кисню, значить треба відкривати вікно чи кватирку, повинна добре працювати витяжка.
Дано:
m'(Cu(OH)2)= 120 г
ω(смеси) = 15% или 0,15
Найти:
m(CuO)=?
m(Cu(OH)2) = 120 г - 120 г*0,15 = 102 г
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = 102 г/98 г/моль = 1,041 моль
Cu(OH)2=> CuO + H2O
Из УХР n(CuO)=n(Cu(OH)2) = 1.041 моль
M(CuO) = 80 г/моль
m(CuO) = 1,041 моль*80 г/моль = 83,3 г
Ответ: 83,3 г
M(KOH)= 39+16+1=56 г/моль; M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль; М(KNO3)=39+14+48=101 г/моль
Взаимодействие щелочи с соляной кислотой - это реакция нейтрализации. Так как нам даны массы и едкого кали, и азотной кислоты, мы должны выяснить, какое вещество было в избытке. Для этого запишем уравнение реакции и составим пропорцию:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
56 г 63 г
х г 44,1г
х=(44,1*56)/63
х = 39,2 г KOH
Это значит, что для нейтрализации 44,1 г азотной кислоты нужно 39,2 г гидроксида калия, а последнего у нас 44,8 г. То есть именно KOH был в избытке.
44,8-39,2=5,6 г - масса оставшегося в избытке реагента.
А массу соли найдем с помощью пропорции:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
63 г 101 г
44,1 г х г
х =(44,1*101)/63
х = 70,7 г соли
