В чем сходство и различие природы химической связи в молекулах хлора и хлороводорода<span><span>в молекуле хлороводорода электронная плотность на атоме хлора (это элемент с более высокой электроотрицательностью) выше, чем у атома водорода:
H¦··Cl::: → (H)+I − (::Cl::)−I</span><span>В молекуле хлороводорода химическая связь - полярная. В этом случае степень окисления хлора равна −I, т.к. у свободного атома хлора 7 валентных электронов, а в молекуле HCl у хлора условно 8 электронов. Степень окисления водорода равна +I, и молекула в целом электронейтральна<span>Химическая связь в молекуле хлора Ковалентная неполярная </span></span></span>
18/100=0,18моль
*2=0,36моль, т.к.два атома водорода в водичке
0,36*0,6*10^24=0,216*10^24 атомов водорода из воды
и в два раза меньше, то есть 0,108*10^24 атомов кислорода из воды
-----
H2SO4 - два атома водорода и четыре атома кислорода
водорода в воде в два раза больше
кислорода в два раза больше в серной
=> из серной возьмём 0,108*10^14 атомов водорода, а остальное посчитается само как-нибудь
Массовая доля водорода в серной кислоте=2/98=2%
0,108*10^24атомов/0,6*10^24=0,18моль(H)
0,18*1г/моль=0,18г
0,18г/0,02(массовая доля водорода)=9г
Но кислота то 90%-ная
9г/0,9=10г
Ответ: 10г
О2 так как кислород поддерживает горение
Вучебномпособииприводятсятеоретическиесведенияпохи-мическойкинетике, равновесиюиэлектрохимии. Послекаждоготео-ретическогоразделаприведеныпримерырешениятиповыхзадачизадачидлясамостоятельногорешения. Учебноепособиеможетбытьрекомендованодляиспользованиявкачествесборниказадачпохи-мическойкинетике, равновесиюиэлектрохимииидлятеоретическойподготовкиксеминарскимзанятиям. Пособиепредназначенодляспециальностей 270106 «Производствостроительныхматериаловиконструкций», 280202 «Инженернаязащитаокружающейсреды» всехформобучения