Дано:
m(p-pa AlCl3)=399 г
w(AlCl3)=10%
Найти:
m(AgCl)=?
Решение:
AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl
n=m/M ,
m(AlCl3)=399 г * 0,1=39,9 г
n(AlCl3)=39,9 г/133,5 г/Моль=0,3 Моль
n(AgCl)=3*n(AlCl3)=3*0,3 Моль=0,9 Моль
m(AgCl)=0,9 Моль*143,5 г/Моль=129,15 г
Ответ: m(AgCl)=129,15 г
<em>Дано:</em>
m(CH₃COH)=90г
<u>m практич.(C₂H₅OH)=82г</u>
<em>w выхода (C₂H₅OH) -?</em>
<em>Решение:</em>
w выхода = m практич. \ m теоретич. * 100\%
Найдём теоретическую массу этилового спирта:
1) Составим уравнение реакции:
CH₃COH + H₂ --> C₂H₅OH (условие: t°,Ni)
2) Рассчитаем количество вещества уксусного альдегида:
n(CH₃COH)=90г \ 44 г\моль ≈ 2 моль
По уравнению реакции n (C₂H₅OH) = n(CH₃COH)=2 моль
m теоретич. (C₂H₅OH) = 2 моль * 46 г\моль = 92г
w выхода (C₂H₅OH) = 82г \ 92г * 100\% = 89\%
<em>Ответ: 89\%</em>
Металлические свойства ослабевают.
