Дано:
m(Fe)=1 т=1 000 000 г
w=85%
_________________
m(Fe2O3)-?
Решение:
1 Уравнение реакции:
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2
2 m(теор. Fe)=(1/85)×100%=1176470.6 г
3 n=m/M
M(Fe)=56 г/моль
n(Fe)=1176470.6/56=21 008,4 моль
4 По уравнению:
n(Fe2O3)=1/2n(Fe)=10 504.2 моль
5 m=n×M
M(Fe2O3)=56×2+16×3=160 г/моль
m(Fe2O3)=10 504.2×160=1 680 670 г=1.6807 т
Ответ: 1.6807 т.
1) Находим массу 1 моля натрия хлорида:
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
2) Понятие концентрации 2 моль/л означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 2 моля растворенного вещества. Находим, сколько молей натрия хлорида содержится в 200 мл раствора:
1000 мл раствора ---------------- 2 моля NaCl
200 мл раствора ---------------- Х молей NaCl
Х = 200*2/1000 = 0,4 моль
3) Находим массу 0,4 молей NaCl:
0,4*58,5 = 23,4 г
Ответ: 23,4 г
<span>CH3COONa+NaOH ---> СH4 + Na2CO3
Реакция идет при нагревании,при это выделяется газ метан.
Значит,ответ 2.-метан</span>
Относительную массу Mr вещества вычислить легко. Для этого надо:
1. правильно записать формулу;
2. В Периодической системе найти атомную массу химических элементов, входящих в формулу. Если внизу химического элемента есть маленькая циферка, она называется ИНДЕКС, тогда атомную массу данного элемента умножаем на число индекса.
Ваш пример.
1.Вещество: кальций карбид его формула CaCO₃
2. Mr(CaCO₃)=Ar(Сa)+Ar(C)+3Ar(O)=40+12+3x16=100
Относительная молекулярная масса не имеет единиц измерения.
3. Ответ: Относительная молекулярная масса кальция карбида равна 100.
Существует молекулярная масса M, он численно равняется относительной молекулярной массе, но имеет единицы измерения:
M=г./моль В ЗАДАЧАХ ИСПОЛЬЗУЕМ ЕЕ, КАК ФОРМУЛУ: M=m÷n (молярная масса = массе÷количество вещества(моль), из нее мы можем найти m=n×M. n=m÷M