Атомная теория раскрывает физический смысл этих характеристик
в следующих основных положениях:
<span>а) Все атомы состоят из положительно заряженного </span><em>ядра</em><span> и обращающихся вокруг него отрицательно заряженных частиц - </span><em>электронов.</em>
<span>б) </span><em>Электрический заряд электрона qe = - 1.6022 .10-19 Кл</em><span> - наименьший электрический заряд, обнаруженный экспериментально, и это дало повод назвать его</span><em> элементарным зарядом</em>, а заряды других частиц и структур на микроуровне - измерять в элементарных зарядах.
<span>в) </span><em>Атомный номер элемента z - есть не что иное, как суммарное количество электронов в атоме.</em>
г)<em> </em>Поскольку устойчивый атом любого химического элемента электронейтрален, отрицательный заряд электронных оболочек в атоме нейтрализуется<em> равным по величине положительным зарядом ядра.</em><span> Поэтому другое представление об атомном номере состоит в том, что</span><em>атомный номер химического элемента</em> -<em> это положительный заряд ядра</em> <em>его атома, выраженный в величинах элементарных электрических зарядов (то есть в зарядах электрона).</em>
д)<em> Масса покоя одиночного электрона m<span>е </span></em>= 9.1095.10<span>-28 </span>г, что соответствует приблизительно 5.486.10-4<span> а.е.м. Разница в порядках величин масс всего атома (от единицы до сотен а.е.м.) и электронов в нём (от 5.486</span>.10-4<span> до величин порядка 10</span>-2<span> а.е.м.), которая, как видно из приведенных цифр, составляет</span><em> четыре порядка</em><span>, приводит к выводу о том, что </span><em>практически вся масса атома сосредоточена в его ядре.</em>
е) Размеры атомов, найденные в экспериментах, выполненных по различным методикам, имеют порядок 10<span>-8 см, </span>тогда как размеры их ядер - величины порядка 10-13 см.<em> </em>Эти цифры говорят о том, что<em> ядро занимает ничтожную часть объёма атома</em>.
Если под объёмом ядра понимать<em> сферу</em>, в пределах которой эффективно действуют ядерные силы, радиус этой сферы можно оценить по полуэмпирической формуле:
Rя<span> ≈ 1.21</span>.10-13<span> А</span>1/3<span>, </span><em>см</em>,. (1.4)
<span>где А, а.е.м. - атомная масса элемента.</span>
Объяснение:
<em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>н</em><em>а</em><em> </em><em>ф</em><em>о</em><em>т</em><em>о</em><em> </em><em>н</em><em>а</em><em>п</em><em>и</em><em>с</em><em>а</em><em>н</em><em>о</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em><em>•</em><em>°</em>
Молек масса=плотн по возд умножь на 29=128
С 93,75 отсюда 128 умножь на 0,9375 и раздели на12=10
знач Н 6,25 умножь на 0,0625 и раздели на 1=8
формула С10 Н8
<span>1 4 Al+3C=Al4C3</span>
<span>2 Al4C3+12HCL=3CH4 + 4AlCl3 </span>
<span>3 CH4+2O2=CO2+2H2O</span>
<span>4 CO2+CaO=CaCO3</span>
<span>5 H2CO3 + CaCO3 = Ca(HCO3)2</span>
<span>6 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2</span>
<span>7 CaCO3=CaO+CO2</span>
<span>8 CO2+C=2CO</span>
<span>9 Co+NaOH=HCOONa</span>
<span>10 2HCOONa+H2SO4=Na2SO4+2Co+2H2O</span>