<span>CuO+H2SO4=СuSO4+H2O-реакция обмена</span>
Данная реакция является окислительно-восстановительной. Для того, чтобы ее решить, нужно знать, как может изменять свою степень окисления Mn и в какой среде. В кислой среде KMnO4 переходит обычно в Mn+2, в нейтральной в MnO2, в щелочной - в MnO42-.
В данной реакции среда не указана, поэтому предполагаем, что нейтральная.
также нужно понимать и знать свойства карбоновых кислот.
Поскольку окислить кислоту уже нельзя, а перманганат - окислитель, можно предположить, что в жестких условиях (при нагревании) пройдет реакция, сопровождающаяся полным разложение кислоты до CO2 и H2O (при этом образуются продукты восстановления перманганата):
8KMnO4+3CH3COOH = 8MnO2+8KOH+6CO2+2H2O
Вообще, оксилительно-восстановительные реакции достаточно сложны и вот так объяснить их сложно.
80г-------Хг=98
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80г--------98г
- восстановитель · 1 процесс окисления
- окислитель · 1 процесс восстановления
<span>Аллотропия - это способность химического элемента образовывать несколько простых веществ. Химический элемент кислород образует два простых вещества - кислород и озон.</span>