H3PO4+AgNO3=HNO3+Ag2PO4 (осадок)
3H+PO4+3Ag+6NO=3H+6NO3+Ag3PO4
<span>PO4+3Ag=Ag3PO4 (осадок)</span>
C(-4)----->С(+4)
O2(0) ----->2O(-2)
CH4-восстановитель.
O2-окислитель
Дано:
m(O2)=4,8 г
Найти:V(O2)
V=Vm * n(ню); n=m/M
M(O2)=16+16=32
n(O2)=4,8/32=0,15 моль
V(O2)=22,4 л/моль * 0,15 моль=3,36
Ответ:V(O2)=3,36 л
метод ОВР:
0 +1 +5-2 +2 +5 -2 +1 -2 +1-2
4 Zn + 10 HNO3 => 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O
4 | Zn[0] -2e = Zn[+2] | восстановитель, окисление
2 | 2N[+5] +8e = N2[+1] | окислитель. восстановление
Метод полуреакиций ОВР:
2NO3− + 10H+ + 8e− = N2O + 5H2O |2 |1 восстановление
Zn − 2e− = Zn2+ |8 |4 окисление
2NO3− + 10H+ + 4Zn = N2O + 5H2O + 4Zn2+
4 Zn + 10 HNO3 => 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O
<span>K→KOH→K2SO4→KCL→KNO3→KNO2
2K + 2H2O ----> 2KOH + H2
2KOH + H2SO4 ----> K2SO4 + 2H2O
K2SO4 + BaCl2 ----> BaSO4 + 2KCl
KCl + AgNO3 ----> KNO3 + AgCl
2KNO3 ------> 2KNO2 + O2</span>