С оксидом бария (H2SO4+BaO=BaSO4 + H2O)
дале не уверена
В общем, масса магния в этой смеси = 1,2 г
Масса Алюминия = 0,9 г
Если надо найти именно это - напишите об этом, я опишу решение!
СH3-CHO + H2 ----- CH3-CH2OH
CH3-CH2OH + HBr ---- CH3-CH2Br + H2O
CH3-CH2Br + NaOH(спиртовой) ---- CH2=CH2 + NaBr + H2O
CH2=CH2 ----- CH≡CH + H2
CH≡CH + H2O ----(Hg2+)--- CH3-CHO
CH3-CHO + Ag2O ---(NH3)--- CH3-COOH + 2Ag
Молярная масса аммиака 17 г/моль. Количество вещества соответственно 3,4:17=0,2 моль. Объем равен 22,4*0,2 = 4,48 л
Для визначення кислоти нам в першу чергу необхідна таблиця розчинності кислот, а також реактиви.<span>Отже, перед нами стоять три однакові пробірки з кислотами. Щоб зрозуміти, в якій пробірці яка кислота знаходиться, звернемося до таблиці розчинності і підберемо реакції, супроводжувані випаданням осаду, зміною кольору розчину, або виділенням газу, характерні тільки для однієї досліджуваної кислоти.Ми бачимо, що сірчана кислота випадає в осад при взаємодії з іонами барію, а інші дві кислоти — немає. Відливаємо по кілька мілілітрів досліджуваних кислот в чисті пробірки. Додаємо до них кілька мілілітрів підстави барію Ba (OH) 2. В одній з пробірок випадає білий мутний осад. Відмінно, ми визначили, де знаходиться сірчана кислота!<span>Вивчаємо таблицю далі. Як ми бачимо, хлорид срібла дає осад, а нітрат — ні. Відливаємо ще кілька мілілітрів досліджуваних кислот в чисті пробірки. У кожну пробірку додаємо трохи AgNO3. У пробірці, де перебувала соляна кислота, починає утворюватися осад білого кольору, надалі застигаючи у вигляді напівпрозорого нальоту, званого роговим сріблом. У пробірці з азотною кислотою не відбувається ніяких змін.</span></span>
