М=15*2=30
m(c)=30*0,8=24
m(h)=30*0,2=6
n(c)=24/12=2
n(h)=6/1=6
C:H=2:6
C2H6
В общем, дана тебе реакция, к примеру
Br2+H2S-> S(уйдёт в осадок)+HBr
1) ты должен расставить степени окисления у Br с левой стороны степень окисления =0 т.к. у всех простых веществ степени окисления в таких реакциях =0
У H2S расставляешь. У Водорода за несколькими исключениями степень окисления =+1, тогда у S ст.ок-я= -2, так как степпера окисления всего вещества должна быть =0. То есть ты H+1*2(т.к 2 атома водорода) тогда, чтобы в итоге получить 0 нам надо из +2 -2=0
В правой части реакции S со степенью окисления =0 т.к. Она простое вещество, расставим степени окисления у HBr. H, как мы знаем постоянная ст.ок.=1, тогда, чтобы получить в итоге 0. Надо из степени окисления водорода+1 вычесть 1 и получим ноль.
2) смотришь какие вещества поманивших свою ст. Окисления это S и Br.
S была -2 стала с 0
А Br был 0, а стал -1
S-2. -2электона(а электорат с отрицательным зарядом) получилась S0(т.к -2-(-2) то есть -2+2=0)
Br0 +1 (электрона с отрицательным зарядом )получился Br 0-1=-1
Но так как в левой части Br 2 то мы должны 1*2. Получим Br+2(электрона)
3) получили.
2Вr0+2 (электрона)->2 Br-1
S-2(электрона) -> S0
4) у тебя получается что и там и там количество электронов равно значит надо просто уравнять реакцию, что бы каждого элемента и с правой и с левой стороны было одинаковое количество, получим Br2(2 Br т.к это двухатомный элемент) +H2S= S(в осадке) +2 HBr.
Br0 -окислитель(т.к. Отдал электроны)
S-2- восстановительно (т.к. Принял электроны)
Но если попадётся другая ОВР где при составлении электронного баланса будет разное количество электронов, то нужно будет поступить так:к примеру,
Li+ N2->Li3N
Li0-1(электрон с отриц. Зарядом) ->Li+1
2N+6(электронов с ото. Зарядом) ->3N-3
Ищем наименьшее общее кратное между 6и 1, это будет 6, тогда к Li мы должны поставить коэффициент 6, а к N2 коэффициент 1(т.е. ничего )
Будет
6Li+N2=2Li3N
В правой части реакции 3 Li, а нам надо 6 поэтому мы ставим коэффициент 2,
И N в левой части 2(т.к. Это двухатомная молекула), значит нам и в правой части надо 2 Азота, также получается коэффициент 2. Надеюсь ты меня понял(а) можешь если что в комментарии задать вопрос
Реакция: СаСО3 (1000 градусов) = СаО + СО2.
По уравнению видно, что из 1 моль карбоната получается 1 моль углекислого газа.
Находим количество карбоната: N(CaCO3) = m/M= 500 г/100 г/моль = 5 моль. Столько же СО2.
Находим объём СО2: V(CO2) = n*Vм= 5 моль*22,4 л/моль = 112 л. Но это - теоретически возможный объём.
Находим выход: В (практ) =V(практ) /V(теор) = 100 л/112 л = 0,893, или 89,3%
Ответ-в
Формалин
Если не ошибаюсь
<span> -3 +7 +5 +4
Ca</span>₃P₂ + KMnO₄ + H₂O = Ca₃(PO₄)₂ + MnO₂<span> + KOH
2P⁻³ - 16е = 2P⁺⁵ 16 3 - окисление
48
Mn⁺⁷ +3e = Mn⁺⁴ 3 16 - восстановление
Ca</span>₃P₂<span> - восстановитель (P⁻³)
KMnO</span>₄<span> - окислитель (Mn⁺⁷)
3Ca</span>₃P₂ + 16KMnO₄ + 8H₂O = 3Ca₃(PO₄)₂ + 16MnO₂ + 16KOH