Все категории

3 года назад

Мягкий припой "третник"-сплав из 65% олова и 35% свинца,Расчитайте массы металлов,необходимые для приготовления 175 г "третника.

Знания

Химия

1 ответ:

un54 [50]3 года назад

0 0

175 г -----100%
x г --- 65%
x=175*65/100=113.75 г олова

175 г -----100%
у г --- 35%
x=175*35/100=61,25 г свинца

Читайте также

Помогите, очень срочно нужно!!!! Какой объем водорода(н.у.) необходим для гидрирования 25, 2 г метилциклопентана?

Инна Сергеевна Ал...

практически циклопентан не реагирует с водородом, но раз хотят....

0 0

4 года назад

Помогите прошу дам много балов срочно. Можете решить правильно.

Ix Igrek [7]

Кислоты:

1.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

2.2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O

3.H2SO4+Ca(OH)2=СаSO4+2H2O

4.2H3PO4+3CaCO3=Ca3(PO4)2+3H2O+3CO2↑

5.6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑

6.2HNO3+Na2O=2NaNO3+H2O

7.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

8.2H3PO4+3CuO=Cu3(PO4)2↓+3H2O

9.H3PO4+3NaCl=Na3PO4+3HCl

10.H2CO3 <=>H2O+CO2

Основания:

1.Cr(OH)3+3HNO3=Cr(NO3)3+3H2O

2.2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O.

3.KOH=×

4.3Ba(OH)2+P2O5=Ba3(PO4)2↓+3H2O

5.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

6.KOH+NaCl =×

7.2KOH+ZnCl2=Zn(OH)2↓+2KCl

При избытке KOH:

ZnCl2+4KOH=K2[Zn(OH)4]+2KCl

8.2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+6H2O

9.Na2O+H2O=2NaOH

10.ZnO+H2O=×

0 0

4 года назад

Какая масса (г) карбоната кальция должна быть израсходована для получения 67,2 л оксида углерода (IV)

марина полюшкевич

CaCO3=t=CaO+CO2
n(CO2)=V/Vm=67,2/22,4=3 моль
n(CO2):n(CaCO3)=1:1--->n(CaCO3)=3 моль
m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=3*100=300 г
Ответ:300 г

0 0

3 года назад

Записать формулы веществ, разбив их на группы: ) оксиды, ) кислоты, ) основания, ) соли. Азотная кислота, гидроксид бария, оксид

lan970

Кислоты: NHO3, H2SiO3, H2SO3, H2S
оксиды: K2O, P2O5
основания: Ba(OH)2
соли: Li2CO3, MgS, CaBr2

0 0

4 года назад

Пожалуйста решите цепочку превращений: N2→N2O3→N2O5→HNO3→NaNO3

easy1557 [99]

2N2 + 3O2 = 2N2O3
N2O3 + O2 = N2O5
N2O5 +H2O = 2HNO3
HNO3 +NaOH = NaNO3 +H2O

0 0

1 год назад

Прочитать ещё 2 ответа