C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
nC2H4 = 2nCO2
n = V*Vm
VC2H4 = 2VCO2 = 8.4*2 = 16.8л
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
nCaCO3 = nCO2 = VCO2/Vm = 16.8/22.4 = 0.75моль
mCaCO3 = M*n = 100*0.75 = 75г
3SO4+2Al→Al2(SO4)3
Ca+SO4→CaSO4
2K+SO4→K2SO4
2NH4+3SO4→N2(SO4)3+2H2O
2) H +NO3→HNO3
Mg+2NO3→Mg(NO3)2
Fe+2NO3→Fe(NO3)2
3)2Na+CO3→Na2CO3
Ba+CO3→BaCO3
Cr+CO3→CrCO3
Ca+CO3→CaCO3
Zn(OH)2 - 2 атома
H3PO4- 3 aтома
Это явление объясняется тем, что углекислый газ, который выделяется при термическом разложении известняка, имеет свою массу, так как представляет собой сложное вещество. Изменение массы известняка при прокаливании, в соответствии с законом сохранения масс, равно массе выделившегося углекислого газа: газ удаляется из системы, и масса твёрдого остатка становится меньше.
1. Масса K2CO3 в р-ре: 150*0.2=30г
Концентрация полученного раствора: 30:450*100%=6,66%
2. Масса BaCl2: 15*208/244=12,78г
Концентрация полученного раствора: 12,78:115*100%=11,12%