256/Mr CaC2 = 4 моль
CaC2 + h20--> ca(oh)2 + c2h2 m(c2h2)= 4*26=104г объем равен 4*22,4=89,6л
Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2
mH2SO4= m р-ра* омега=245*0,1=24,5 гр
nH2SO4= m/M=24,5/98=0,25 моль
По ур-ю nZn=nH2SO4=0,25 моль
mZn= n*M=0,25*65=16,25гр
Уравнение реакции:
Fe3O4 + 2C = 3Fe + 2CO2
Необходимо получить 28 т, или 28000/56=500 моль железа.
Из уравнения реакции видно, что 3 моль Fe получ-ся из 1 моль железняка, тогда 500 моль железа получатся по пропорции из 500*1/3=167 моль железняка. Так как выход реакции составляет 85% от теоретического, всего необходимо затратить 167/0,85 = 196,5 моль железняка.
По уравнению реакции, на 1 моль железняка нужно 2 моль угля, а на 196,5 моль железняка по пропорции - 196,5*2/1=393 моль угля, или же 393*12 = 4716 кг угля, где 12 г/моль - молярная масса угля, т.е. углерода.
С учётом примесей получаем 4716/0,9=5240 кг, или 5,24 т, где 0,9 или 90% - содержание углерода в угле.
Ответ:
1425 кДж
Объяснение:
2H2+O2=2H2O+570 кДж
Воспользуемся формулой:
n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества
Mr(О2)=16*2=32 г/моль
получим:
n(О2)=m(О2)/Mr(О2)=80/32=2,5 моль
Составим пропорцию:
При взаимодействии 1 моль О2 выделяется 570 кДж тепла
При взаимодействии 2,5 моль О2 выделяется х кДж тепла
Отсюда: Х=1425 кДж
Очень лёгкое задание сам решай ракосель