Рассчитаем массовую долю KNO3 в насыщенном растворе:
m(р-ра) = 45,6г + 100г = 145,6г
w = 45,6г/145,6г = 0,31
Рассчитаем массу насыщенного раствора, в котором содержится 120г нитрата.
m(р-ра) = 120г/0,31 = 387г
Рассчитаем массу H2O:
<span>m(H₂O) = 387г - 120г = 267г
Ответ:267</span>
40 г Х л
С6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2
n=1 моль n=2 моль
М = 180 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=180 г V = 44,8 л
40 г С6Н12О6 - Х л СО2
180 г С6Н12О6 - 44,8 л СО2
V(CO2) = 40 * 44,8 / 180 = 9,95 л
Белый осадок образуетсяпривзаимодействии: 1) гидроксиданатрия и нитрата железа силикат-анионы. А29 При добавлении врастворгидроксиданатрияраствора неизвестной соли выпал осадок голубого цвета.
Na2O + H2O = 2NaOH
4P + 5O2 = 2P2O5
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
это вещество фосфат натрия Na3PO4
Решение во вложенном файле