Определите массу гидроксида калия,которая потребуется для полной нейтрализации раствора,содержащего 39,2г серной кислоты .

1 ответ:

0 0

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OMr(KOH)=39+1+16=56

n(H2SO4)=39,2/98=0,4

n(H2SO4)/n(KOH)=1/2=0,4/x

x=0,8

m(KOH)=0,8*56=44,8

Читайте также

Максим Головин

Ответ:

Объяснение:

Cl2O7 + H2O = 2HClO4

3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

2NaH + 2H2O = 2NaOH + 3H2

CaH2 + 2H2O= Ca(OH)2 +3 H2

3Na2O + P2O5 =2 Na3PO4

0 0

4 года назад

maks triceps

MgBr2 + LiOH = LiBr + Mg(OH)3(осадок)

MgBr2 + HNo3 = HBr (газ) + Mg(NO3)2

0 0

3 года назад

Not That [378]

Марганец Mn, находится в 4 периоде и в побочной подгруппе 7 группы
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

0 0

3 года назад

Джоекс

Ответ прикреплен во вложении

0 0

4 года назад

Evgeniya Karsakova

Al4C3+12H2O->3CH4+4Al(OH)3 CH4+CL2->CH3CL+HCL 2CH3CL+2Na -> C2H6+2NaCl C2H6->C2H4+H2

0 0

4 года назад