Э (Н3РО4) = М(Н3РО4)/Основнсть (Н3РО4)= 98 г/моль/3 =32²/₃ г/моль
Э (Сa(NO3)2) = M(Ca(NO3)2)/n(Ca)*Валентность Са =
= 164 г/моль/2=82 г/моль
Реагирует с водой обр. щелочи
Na2O+H2O=2NaOH
Взаимодействие с кислотами
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Реагирует с кисл. и амфотерн. оксидами
Al2O3+Na2O=2NaAlO2 (при темп. сплавления)
Na2O+SO3=Na2SO4 (при температуре)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O - реакция нейтрализации
и щелочь и кислота сильные электролиты поэтому ионное уравнение сводится к диссоциации воды
2Na(+ )+ 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
OH(-) + H(+) = H2O
1) HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl (осадок)
n = m/M
n (HCl) = 3.65 г/36.5 г/моль = 0,1 моль
Т.к по уравнению n (HCl):n(AgCl) 1:1, то n (AgCl) = 0.1 моль
m=n*M
m (AgCl) = 0.1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г
Ответ: m (AgCl) = 14,35 г
2) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
n (HNO3) = 6.3 г/63 г/моль = 0.1 моль
Т.к по уравнению n(NaOH):n(HNO3) 1:1, то n(NaOH) = 0.1 моль
Ответ: n(NaOH) = 0.1 моль