3 года назад

Какая масса H2O образуется при сжигании 56л метана?

1 ответ:

xpyctik [18]3 года назад

0 0

Дано
V(CH4)=56 L
----------------------
m(H2O)-?
56 X
CH4+2O2-->CO2+2H2O M(H2O)=18 g/mol Vm=22.4 L/mol
22.4 2*18
X=56*36 / 22.4
X=90 g
ответ 90 г

Читайте также

Jafares [1.7K]

Фосфор имеет степень окисления -5
Сера имеет степень окисления +6
Азот имеет степень окисления +5
Магний имеет степень окисления +2

0 0

4 года назад

168592661

n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 0,88/44 = 0,02моль.

0 0

4 года назад

Marina25

CH2=CH-CH2-CH3 + Br2 => CH2Br - CHBr - CH2 - CH3(1,2-дибромбутан)

CH2 =CH-CH2-CH3 + HBr => CH3-CHBr-CH2-CH3(2-бромбутан)

CH2=CH-CH2-CH3 + H2O => CH3 - CH(OH)-CH2-CH3 (бутанол-2)

CH2=CH-CH2-CH3 + H2 => CH3-CH2-CH2-CH3 (бутан)

2) nCH2=CH-CH2-CH3 => (-CH2-CH2-CH2-CH2-)n

0 0

4 года назад

Danil2018

V(H2)=403мл; n(AlCl3)=12ммоль

0 0

3 года назад

Ответ:

Объяснение:

а) 2-метилпентан

б) 3-метилгексан

в) 4-метилгептан

г) 4-метил-4-этилнонан

д) 3-этилгексан

е) 3-метил-4-этилгептан

2. а) 2,3,4-тримеилпентан

б) 3-метил-2,5-диэтилгептан

в) 2,3,5-триметилгексан

г) 2,2,3-триметилпентан

0 0

4 года назад