Решение:
о-е: Zn⁰ - 2e = Zn⁺²
в-е: N⁺⁵ + 8e = N⁻³
Получаем коэффициенты для: цинка - 4, азота - 1.
HNO₃ + 4Zn = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
Теперь уравниваем азот:
10HNO₃ + 4Zn = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
Теперь водород:
10HNO₃ + 4Zn = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
Ответ: 10HNO₃ + 4Zn = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
1- не окислительно- восстановительная
2)Na(0) -1e -->Na(+1) ] 2
2H(+1)+2e-->H2(0) ] 1
m (в-ва) (H2SO4) = <em>w% × m(</em><em>р-ра)</em><em> / 100%</em>
m (в-ва) (H2SO4) = <em>30% × 150г</em><em> / 100%</em><em>=45г</em>
m (H2O) = m(р-ра) – m(H2SO4)
m (H2O) = 150г – 45г = 105г
Ответ: для приготовления раствора H2SO4 массой 150г необходимо: m (в-ва) (H2SO4) = 45г и m (H2O) = 105г
растворением разделением и фильтрацией
Магний 1s2 2s2p6 3s2
алюминий 1s2 2s2p6 3s2p1
кремний 1s2 2s2p6 3s2p2
фосфор 1s2 2s2p6 3s2p3
сера 1s2 2s2p6 3s2p4
хлор 1s2 2s2p6 3s2p5
аргон 1s2 2s2p6 3s2p6
калий 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1