Чайник очиститься,но может остаться не приятный запах уксуса.
Молярная масса углеводорода:
M = D(H2) * 2 = 53*2 = 106 г/моль
Количество вещества углеводорода
n = 31,8/106 = 0.3 моль
При полном сгорании углеводородов образуются углекислый газ и вода.
С известковой водой реагирует только углекислый газ.
СО2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
х г 240 г
44 г 100 г
Отсюда х = 240*44/100 = 105,6 г СО2
Количество вещества СО2 n(CO2) = 105.6/44 = 2.4 моль
n(C) = n(CO2) = 2.4 моль
Из продуктов сгорания углеводорода с оксидом фосфора (V) взаимодействует только вода.
Следовательно, масса образовавшейся воды 27 г
Количество вещества H2O n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль
n(H) = 2*n(H2O) = 2*1,5 = 3 моль
Таким образом, 0,3 моль углеводорода содержат 2,4 моль углерода и 3 моль водорода. Приводим к целым числам:
1 моль углеводорода - 8 моль С + 10 моль Н
Проверка: 8*12 + 10*1 = 106, что соответствует ранее найденной молярной массе углеводорода. Следовательно, брутто-формула углеводорода
С6Н10.
Т.к. углеводород не обесцвечивает бромную воду, он может быть либо алканом, либо ареном. Поскольку алкан с формулой С8Н10 не существует, искомый углеводород является ареном:
С6Н5 - СН2 - СН3 (этилбензол)
Ответ: С6Н5 - СН2 - СН3
Если реакция обратима, то будет знак
----->
<-----
А если не обратима, то знак будет
----->
------
Ba+H2SO4=BaSO4+H2
BaSO4+Ca(OH)2=Ba(OH)2+CaSO4
Ba(Oh)2+H2CO3=BaCO3+2H2O
BaCO3=BaO+CO2
<span>Дано: </span>
<span>m раствора(Na2CO3) = 106 г. </span>
<span>Ω(Na2CO3) = 90\% </span>
<span>Найти: </span>
<span>m(CO2) - ?г. </span>
<span>Решение: </span>
<span>1) Na2CO3 + 2HCL -> 2NaCL + H2O + CO2 </span>
<span>M(Na2CO3) = 106 г/моль </span>
<span>M(CO2) = 44 г/моль </span>
<span>2) Ω=m / m(р-ра) * 100\% </span>
<span>m = Ω * m(р-ра) / 100\% </span>
<span>m( Na2CO3) = 95,4 г. </span>
<span>3) v(Na2CO3) = 0,9 моль. </span>
<span>4) v(CO2) = v(Na2CO3) = 0,9 моль </span>
<span>5) m(CO2) = 44 * 0,9 = 396 г.</span>