В 100г 40% р-ра - 40 г NaCl. В 200 г. -//- - х г NaCl. х = 200*40/100 = 80 г.
Нормальные условия это Температура воздуха 273,15 K = 0° и Атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст.. (которое нас не интересует)
для случая а) важна только разница тмператур, а она известна - это 30 градусов. Если нагрели, значит скорость реакции возросла. Теперь: во сколько?
температурный коэффициент скорости
реакции показывает во сколько
раз возрастает скорость данной реакции при
повышении температуры системы на 10°С.
.
в нашем случае при нагревании на 10 градусов, скорость возрастает в три раза (коэф. равен 3). То есть скорость была Х. Потом за первые 10 градусов выросла до 3Х (в три раза), за вторые 10 градусов 3 * 3Х = уже 9Х, и за третьи 10 град еще в три раза, то есть стала 27 Х. То сеть 3 возвести в степень 3 (это 30:10). Ответ : в 27 раз
Для б) систему ОХЛАДИЛИ на 273 - 268 = 5 град, значит скорость уменьшится
3 возвести в степень 0,5 (5:10 = 0,5). У меня получилось, что скорость уменьшится в 1,73 раза (считала на калькуляторе)
Происходит процесс восстановления
<span>У тебя неправильная формула аммиака : NH</span>₃<span>
О</span>₂°+2е⁻ =2О ⁻² I 5 O₂-окислитель
<span>N</span>⁻³ - 5 е⁻ = N ⁺² I 2 NH₃ - восстановитель
<span>4 NH</span>₃ + 5 O₂ = 4 NO + 6 H₂O<span>
</span>
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2H(1+)+SO4(2-)+Mg=Mg(2+)+SO4(2-)+H2
2H(1+)+Mg=Mg(2+)+H2