1)кислоты - H2SO4 H2SiO3 HCl HNO3
2)
а)H3PO4
б) H2SO4
в) H2CO3
г) HNO3
3)
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(H2SO4)=98 M=98г/моль
n(H2SO4)=9,8/98=0,1( моль)
N=n*NA N(H2SO4)=0,1*6,02*1023=6,02*1022( молекул)
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
m NaOH=800*0.1=80г
n NaOH=80/40=2 моль
n CuSO4=1 моль
m Cu(OH)2=1*97.546=97.546 г
У азота
кислотные свойства выражены сильнее, чем у фосфора, т.к. в группах
сверху вниз происходит усиление основных и ослабление кислотных свойств.
У серы кислотные свойства выражены сильнее, чем у фосфора, т.к. в
периодах слева направо происходит усиление кислотных и ослабление
основных свойств.
<span>
</span>
CdCl₂ → Cd²⁺ + 2Cl⁻
(k-) Cd²⁺ + 2e = Cd
(a+) 2Cl⁻ - 2e = Cl₂
CdCl₂ → Cd + Cl₂
It=mzF/M
I=9 A
t=2 ч =7200 с
z=2
M(Cd)=112,4 г/моль
F=96485 Кл/моль
m₀=3,46 г
теоретическая масса кадмия:
m=ItM(Cd)/(zF)
выход по току:
w=m₀/m=m₀zF/(ItM(Cd))
w=3,46*2*96485/(9*7200*112,4)=0,092 (9,2%)