<span>Восстановитель здесь сероводород а восстановленная форма окислителя это бромоводород. Пишем реакцию
H2S + Br2 = 2HBr + S
Если бромоводорода 1 моль, то по уравнению сероводорода в 2 раза меньше, т.е. 1/2 = 0,5 моль
Считаем массу сероводорода m = n*M = 0.5*34 = 17 г
Ответ: 17 г.</span>
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
3) (NH4)2SO4 = 2NH3 + H2SO4
4) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
©OAR
2.8 так как надо прибавить 0.2
N(H2S) = N(H2S)/Na = 1.304*10 в 23 степени / 6*10 в 23 степени = 0,2 моль
m(H2S)= n*M = 0.2 моль*34 = 6,8 г
140/127=1,102 моль в растворе, 1,102*1000/300=3,67 моль/л