В морской воде очень много примесей и солей, а для исследований необходимо брать очищенную воду
M(LiCl) = 42 г/моль
v(LiCl) = 0,6 моль
m(LiCl) = 42 * 0,6 = 25,2 г
w(Li) = 7 / 42 = 0,17
m(Li) = 25,2 * 0,17 = 4,284 г
Дано
m(Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O) = m = 80 г
Решение
Mr(Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O) = Mr = 2Ar(Al) + 9Ar(O) + 2Ar(Si) + 4Ar(H) = 2 * 27 + 9 * 16 + 2 * 28 + 4 * 1 = 258
w(O) = 9Ar(O) / Mr = 144 / 258 = 0.5581
m(O) = mw(O) = 80 * 0.5581 = 44.648 г
n(O) = m(O) / M(O) = 44.648 / 16 = 2.7905 моль
N(O) = n(O) * Na = 2.7905 * 6.02 * 10^23 = 1.68 * 10^24
Ответ: 1.68 * 10^24
<span>1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации
t,Ni
C4H10 (г) ↔ С4H8 (г)+ H2(г)+Q
А) разложения,
Б) ОВР,
В) обратимая
Г) гомогенная
Д) ) эндотермическая;
Е) каталитическая
2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель
и окислитель этой реакции. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg</span>°-2e=Mg+2 восстановитель
<span>2Н++2е=Н2 окислитель
3.Как нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы
химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:
2NO + O2 ↔ 2NO2 +Q
повысить давление и концентрацию кислорода и понизить температуру.
4.Написать реакции ионного обмена между: а ) сульфит натрия
б) гидроксида калия в) хлорид калия;
Na2SO3+2KOH=2NaOH+K2SO3
2Na</span>⁺+SO3⁻²+2K⁺+2OH⁻=2Na⁺+2OH⁻+2K⁺+SO3⁻²реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
Na2SO3+2KСl=2NaCl+K2SO3
2Na⁺+SO3⁻²+2K⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+2K⁺+SO3⁻²реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
<span>KCl+KOH - реакция не идёт
5.При соединении 5,4г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.
Составьте термохимическое уравнение этой реакции. для этого определим количество вещества алюминия n=5,4/27=0,2моль, составляем пропорцию :
0,2 ---547
4-------х решаем х=10940
4Al+3O2=2Al2O3+10940кДж
</span>