<span>2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
m вещества(KOH) = w * m раствора = 0,056 * 300 = 16,8 г
n(KOH) = m/M = 16,8/56 = 0,3 моль
n(NO2) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль
n(KOH) : n(NO2) по условию = 0,3 : 0,25
по уравнению = 2 : 2 = 1 :1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
Значит KOH был взят в избытке. Считаем по недостатку - NO2.
n(NO2) : n(KNO2) : n(KNO3) = 2 : 1 : 1
n(KNO3) = n(KNO2) = n(NO2)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль
m(KNO3) = M*n = 101 * 0,125 = 12,625 г
m(KNO2) = M*n = 85 * 0,125 = 10,652 г
m раствора нового = m раствора(KOH) + m(NO2)
m(NO2) = M*n = 46 * 0,25 = 11,5 г
m раствора = 300 + 11,5 = 311,5 г
w = m вещества/m раствора *100%
w(KNO3) = 12,625/311,5 * 100% = 4%
w(KNO2) = 10,625/311,5 * 100% = 3,41%
Ответ: </span>w(KNO3) = 4%
w(KNO2) = 3,41%
1. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
2H (+) + 2Cl (-) + CaCO3 = Ca (+2) + 2Cl (-) + H2o + CO2
2H (+) + CaCO3 = Ca (+2) + H2o + CO2
(в скобках степени окисления)
выделяется углекислый газ, признак химической реакции - пузырьки
2. ну тут, думаю, надо написать, что в результате реакции обмена образуются хлорид кальция и угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ. второй способ, честно, не представляю по этой реакции. но получить CO2 можно еще при разложении мела:
CaCO3 = CaO + CO2
признак тот же - пузырьки
<span>3.Са (ОН) 2 используется для обнаружения углекислого газа (СО2), который выпадает в молочно-белый осадок в виде карбоната кальция (СаСО3) и поднимается со дна в виде пузырьков. Избыток углекислого газа превращает карбонат кальция в гидрокарбонат кальция (кальций бикарбонат, Са (НСО3)2), который растворим, поэтому белый осадок исчезает.
</span>
Все четыре задания на фото.