1) Ур-е р-ии: 1.5О2 (М = 32 г/моль) = О3 (М = 48 г/моль), при полном превращении О2 в О3, плотность газа увел-ся за счет уменьшения объема при неизм-й массе (см. ур-е) и теор-ки должна увел-ся в 1.5 раза; фактически же имеем увел-е плотности (по условию) в 1.02 раза - значит произошло лишь частичное превращение О2 в О3;
2) пусть в озонатор поступил О2 кол-м в-ва 1 моль объемом соот-но 22.4 л и массой 32 г; пусть обр-сь х моль О3 объемом 22.4*х л и массой соот-но 48*х г - при этом, в соот-ии с 1) израсх-сь 1.5*х моль О2, и, след-но О2 остался в кол-ве 1-1.5*х моль; начальная плотность газа (О2) = 32/22.4 = 1.43 г/л, плотность газовой смеси на выходе из озонатора (по условию) - 1.43*1.02 = 1.4586 г/л;
3) т.о. объем газовой смеси сос-т 22.4*(1-1.5*х)+22.4*х = 22.4-11.2*х л, а ее масса - соот-но 32*(1-1.5*х)+48*х = 32 г; с учетом ранее рассчитанного значения плотности смеси пол-м равенство 32/(22.4-11.2*х) = 1.4586, откуда х = 0.0412 моль О3 и 1-(1.5*0.0412) = 0.9382 моль О2;
4) объемные доли О3 и О2 сос-т соот-но (0.0412/(0.0412+0.9382))*100 = 4.2% О3 и (0.9382/(0.0412+0.9382))*100 = 95.8% О2.
Надеюсь актуально, спрашивай чего не поймешь
Ответ:
C6H12=C6H6+3H2 (Ni,t°)
C6H6+CH3Cl=C6H5CH3+HCl (FeCl3,t°)
5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+14H2O+3K2SO4+6MnSO4
Бензойная кислота - белое кристаллическое вещество, плохо растворимое в воде, хорошо в спирте, эфире, легко возгоняется. Чистая кислота имеет температуру плавления 122,4 °C, температуру кипения 249 °C
Объяснение:
Т.к.здесь есть двойная связь,то-------->это-класс алкенов. Получается, 1,2-дихлорэтен.
3.
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O (ОБМЕНА)
Na2O + H2O = 2NaOH (СОЕДИНЕНИЯ)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (ЗАМЕЩЕНИЯ)
4.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2NaOH(конц.) + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH(разб.) + CO2 = NaHCO3
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
