С помощью азотной кислоты (конц) можно распознать белок. Это называется ксантопротеиновая реакция.
Для ее осуществления к р-ру белка прибавляют конц. HNO3 до тех пор, пока
не прекратится образование осадка, к-рый при нагр. окрашивается в
желтый цвет. Окраска возникает в результате нитрования ароматич. колец
аминокислотных остатков белка (тирозина и триптофана) .
Белок + HNO3
конц. ⇒ желтое окрашивание
Пользуясь законом Менделеева - Клапейрона. , выразив оттуда массу.
В условии не указана температура и давление газа. Без этих данных посчитать невозможно.
Если имеются ввиду нормальные условия (давление 760 мм. рт. ст. , температура 0 градусов цельсия) , то посчитать можно вспомнив, что один моль газа занимает объем 22,4 л:
Составим пропорцию
22,4 л - 2 г (молярная масса водорода 2)
1 л - х г.
<span>х=2 / 22,4 = 0,089 г. </span>
<em>M(BaCO3)=Ar(Ba)+Ar(C)+Ar(O)*3=137+12+16*3=197 г/моль</em>
<em>Ответ: M(BaCO3)=197 г/моль</em>
2Na + O2 = Na2O2
4Li + O2 = 2Li2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 3S = Al2S3
2K + Cl2 = 2KCl
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (стрелка вверх)
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 (стрелка вверх)
Cu + H2O - реакция не идет, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (стрелка вверх)
2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu
Al + HCl = AlCl3 + H2 (стрелка вверх)
Cu + FeSO4 - реакция не идет, т.к. менее активный металл не может вытеснить более активный.
1. Ca, Mg.
2. Красный
3. MgO
4. Na2CO3; Ca(OH2)
5.