Question

Сколько граммов гидроксида бария необходимо для нейтрализации 80г раствора серной кислоты с массовой доли кислоты 45%

Answer 1

Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O;
m(H2SO4)=m(раствора)*w(H2SO4)=80*0.45=36 грамм
n(H2SO4)=m/M=36/98=0.37 моль
если количество H2SO4=0.37 моль, тогда количество Ba(OH)2=0.37 моль, т.к их соотношение 1:1
n(Ba(OH)2)=0.37 моль
m(Ba(OH)2)=n*M=63.27 грамм