Если NaOH содержит 10% примесей, то чистого NaOH - 90%
10г - 100%
Xг - 90%
100х = 900
х = 9г (масса чистого NaOH)
n (H2SO4) = m/M = 9.8/2+32+64 = 0.1 моль
n (NaOH) = m/M = 9/23+16+1 = 0.225 моль
n (H2SO4) < n (NaOH) => NaOH в избытке => расчеты ведем по n (H2SO4), а таже узнаем, что получается средняя соль
Запишем уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n (Na2SO4) = n (H2SO4) = 0.1 моль
m (Na2SO4) = n*M = 0.1*(23*2+32+16*4) = 14.2г
Ответ: m (Na2SO4) = 14.2г
Ответ:
Объяснение:
43 г Х л
2C6H14 + 19O2 -> 12CO2 + 14H2O
n=2 моль n=12 моль
М = 86 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=172 г V = 268,8 л
43 г С6Н14 - Х л СО2
172 г С6Н14 - 268,8 л СО2
V(CO2) = 43 * 268,8 / 172 = 67,2 л
Решение.
1/CH4+2O2=CO2+2H2O
2/ n(CH4)=32г/16г/моль=2 моль
3/ по ур n (CH4)=n(O2)*2=4 моль
4/ V(O2)=22.4л/моль*4моль=89.6
Ответ: 89.6л
1)2СН4=С2Н2+Н2О
2)С2Н2+Н2О=СН3С0Н
3)СН3СОН+Н2=СН3СН2ОН
4)СН3-СН2ОН+НВr=CY3CY2Br+H2O
5)CH3CH2Br+NaOH(спирт.)=C2H4+NaBr+H2O