С помощью фильтровой бумаги
4Fe+3O2+6H2O → Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe2O3+3H2O (при нагревании)
Fe2O3+3H2 → 2Fe+3H2O при 1050 - 1100 градусах)
2Fe +3Сl2→ 2FeCl3 (выше250 градусов)
2FeCl3 +3H2O(пар)→ Fe2O3+6HCl (350-500градусов)
Fe2O3+6HNO3(раз) → 2Fe(NO3)3+3H2O
7. а) At
б) порядковый номер 85 , атомная масса 210 .
в) неметалл
г) к галогенам
д) твёрдое
9. б
8. а)нет
б)да
У калия- 39.102
у хлора-35.453 но принято считать 35.5
у кислорода3- 48
Ответ:
-2,325°С
Объяснение:
1. Найдём моляльную концентрацию формальдегида (количество вещества в 1000 г растворителя)
- количество формальдегида (масса делить на молярную массу)
30г/30г/моль=1 моль
1моль/0,8кг=1,25 моль/кг воды
2. Найдём изменение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем (водой)
ΔT=Kк*Cm=1,86*1,25=2,325
3. Зная температуру замерзания воды рассчитаем температуру замерзания раствора
0-2,325=-2,325°С