Zn + 2HCL(изб.) = ZnCL2 + H2
V(кол-во моль)= m\Mr
Mr ( Zn) = 65
4= m\65
m(Zn) = 4 * 65 = 260г
Mr(ZnCL2) = 136
1) m(ZnCL2) = 260 * 136 \ 65 = 544г
V(Zn) = V(H2) = 4 моль
2) V(H2) = 4 * 22,4л = 89,6л
Mr(Fe2(SO4)3)=56*2+(32+16*3)*3=112+240=352
Mr(NaNO3)=23+14+16*3=23+14+48=85
Mr(K3PO4)=39*3+31+16*4=117+31+64=212
Mr(Cu(OH)2)=64+(16+1)*2=64+34=98
Решение:
2Al+3S=Al2S3
M(Al)=27г/моль
M(S)=32г/моль
M(Al2S3)=150г/моль
Находим химические количества веществ:
n(Al)=m/M=8.1/27=0.3моль
n(S)=m/M=9.6/32=0.3моль
Число моль одинаково,но по реакции с учётом расходных коэффициентов,получаем:
n(Al):n(S)=0.3/2 : 0.3/3 = 0.15 : 0.1
Видим, что сера в недостатке,значит расчеты ведём по ней.
n(Al2S3)=n(S)/3=0.3/3=0.1моль
m(Al2S3)=n*M=0.1*150=15г
Ответ: масса образовавшейся соли 15г.
1. 65+55+64=184
2. 12+3+12+16+16+1=60
3. 27+105=132