CnH2n+2 формула насыщенных углеводородов(алканов)
Ответ:
2KOH+SO₃=K₂SO₄+H₂O
2K⁺+2OH⁻+SO₃=2K⁺+SO₄²⁻+H₂O
2OH⁻+SO₃=SO₄²⁻+H₂O
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
2K⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=2K⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2OH⁻+2H⁺=2H₂O
2KOH+AI₂O₃=2KAIO₂+H₂O при сплавлении t=900°-1100°C
2K⁺+2OH⁻+AI₂O₃=2K⁺+2AIO₂⁻+H₂O
2OH⁻+AI₂O₃=2AIO₂⁻+H₂O
KOH(конц.)+AI(OH)₃=K[AI(OH)₄]
K⁺+OH⁻+AI(OH)₃=K⁺+[AI(OH)₄]⁻
OH⁻+AI(OH)₃=[AI(OH)₄]⁻
KOH(разб.)+AI(OH)₃=KAIO₂+H₂O
K⁺+OH⁻+AI(OH)₃=K⁺+AIO₂⁻+2H₂O
OH⁻+AI(OH)₃= AIO₂⁻+2H₂O
Cu(OH)₂+t°C=CuO+H₂O
Cu(OH)₂+2HCI=CuCI₂+2H₂O
Cu(OH)₂+2H⁺+2CI⁻=Cu²⁺+2CI⁻+2H₂O
Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
Cu(OH)₂+2NaOH=Na₂[Cu(OH)₄]
Cu(OH)₂+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+[Cu(OH)₄]²⁻
Cu(OH)₂+2OH⁻=[Cu(OH)₄]²⁻
Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄](OH)₂
4Cu(OH)₂+O₂=2Cu₂O₃↓+2H₂O
M(CaCO3) = m(известняка) * w(CaCO3) = 350 * 0,8 = 280 кг
1.
P⁻³H₃ + Ag⁺NO₃ + H₂O⇒ H₃P⁺⁵O₄ + Ag⁰ +HNO₃
P⁻³-2e⁻ ⇒ P⁺⁵ 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
Ag⁺ +e⁻ ⇒ Ag⁰ 1 2 окислитель, процесс восстановления
2.
Фосфор находится в главной подгруппе 5 группы
периодической системы Д.И.Менделеева. Его электронная формула ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s² 3p3 ,
это<span><span> p-</span>элемент. Характерные степени окисления фосфора в соединениях P⁻³H₃, P₂O₃, P₂O₅ наиболее устойчивой является степень окисления +5. В
соединениях фосфор может входить как в состав катионов, так и в состав анионов например: P³⁺Cl₃⁻ </span>, P³⁻H₃
3. Дано:
m(KClO₃ с прим.)=10г.
ω% прим.= 2%
-----------------------
m(P)-?
1. Определяем массу примесей в 10г. бертолетовой соли с массовой долей примесей 2%:
m(прим)=ω% ×m(KClO₃ с прим.)÷100%= 2%×10г.÷100%=0,2г.
2.Определяем массу чистой бертолетовой соли:
m(KClO₃)= m(KClO₃ с прим.)-m(прим)=10г.-0,2г.=9,8г.
3. Определяем молярную массу бертолетовой соли :
M(KClO₃)=39+35,5+16x3=122,5г./моль
4. Определяем количество вещества n в 9,8г бертолетовой соли:
n= m÷M n(KClO₃)=m(KClO₃)÷ M(KClO₃)=9,8г.÷122,5г./моль=0,08моль
5. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
5KClO3
+ 6P = 3P2O5 + 5KCl
по уравнению реакции для взаимодействия 5 моль бертолетовой соли требуется 6моль фосфора, находим сколько моль фосфораего требуется для 0,08моль бертолетовой соли:
5мольKClO3 требуется 6моль P
0,08мольKClO3 требуется ХмольP
Х=0,08моль×6моль÷5моль= 0,096моль фосфора
6.Находим массу фосфора количеством вещества 0,096моль:
M(P)=31г./моль
m=n×M m(P)=n(P)×M(P)=0,096моль×31г./моль= 2,98г.
7. Ответ: для взаимодействия 10г. бертолетовой соли с массовой долей примесей 2% требуется 2,98г. фосфора.
Дано:
m(P2O5,K3PO4)=4г
w(P)=21.88%=0.2188
Найти:
m(P2O5)-?
m(K3PO4)-?
Решение:
Пусть в смеси было "x" моль - P2O5, "y" моль - K3PO4.Тогда:
n(P в P2O5)=2x
n(P в K3PO4)=y
M(P2O5)=142г/моль
M(K3PO4)=212г/моль
m(P)=0.2188*4=0.8752г
n(P)=m/M=0.8752/31=0.028моль
Составляем систему:
142x+212y=4
2x+y=0.028
Решив,получаем:
x=0.00686
y=0.01428
m(P2O5)=0.00686*142=0.97г
m(K3PO4)=0.01428*212=3.03г
Ответ: m(P2O5)=0.97г;m(K3PO4)=3.03г.