Сначала найти чистого алюминия:
ω(Al) = m(Al) / m навески
m(Al) = ω×m навески = 0,1 × 30 =3 г.
0,11моль х моль у моль
Составляем уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моль 1 моль 3 моль
находим количество вещества Al: n(Al) = m/M ; n(Al)= 3/27 = 0,11 моль
подставляем в уравнение реакции и находим количество вещества соли и водорода:
х = 0,11×1 / 2 = 0,055 моль ( Al2(SO4)3)
у = 0,11×3 / 2 = 0,165 моль (Н2)
Находим массу соли:
m(Al2(SO4)3) = n×M(Al2(SO4)3) = 0,055 × 342 = 18,81 г.
М(Al2(SO4)3) находим по таблице Менделеева = 342 г/моль
Находим объем газа:
∨(Н2) = n × Vm = 0,165 × 22,4 = 3,696 л. ≈3,7 л.
Дано:
W (соли) = 5% = 0.05
m (раствора) = 200г
Найти:
m (соли) - ?
m (воды) - ?
Решение:
m (соли) = m (раствора) * W (соли) = 200 * 0.05 = 10г
m (воды) = m (раствора) - m (соли) = 200 - 10 = 190г
Ответ: m (воды) = 190г; m (соли) = 10г
Добрый день, уважаемый, пользователь.
Вещество Al(OH)₃, а точнее гидрооксид алюминия, относится к классу соединений под названием основание(гидрооксид).
Al(OH)₃ + 3HCl= AlCl₃ + 3H₂<span>O
</span><span>Al(OH)</span>₃<span> + NaOH = Na[Al(OH)</span>₄]
CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS
1. Найдем массу хлорида меди в растворе, зная w(CuCl2) и массу раствора:
w(CuCl2) = m(CuCl2)*100 / m(p-pa), отсюда
m(CuCl2) = w(CuCl2)*m(p-pa) / 100 = 10 * 27 / 100 = 2.7 г
2. Находим количество хлорида меди, зная его массу и молярную массу:
n(CuCl2) = m / M = 2.7 / 134 = 0.02 моль
3. По уравнению реакции видим, что n(CuCl2) / n(CuS) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(CuS) = 0.02 моль
4. Зная количество CuS и его молярную массу, находим массу:
<span>m(CuS) = n * M = 0.02 * 96 = 1.92 г</span>
AlCl3 + 3NaOH => Al(OH)3↓ + 3NaCl
AlCl3 + 3AgNO3 => 3AgCl↓ + Al(NO3)3
AlCl3 + Na3PO4 => AlPO4↓ + 3NaCl
Вывод: хлорид алюминия будет взаимодействовать со щелочами, нитратом серебра, растворимыми в воде фосфатами.