Чем меньше группа тем больше окислительные свойства, фтор является самый сильным окислителем ,галогены ядовиты и все являются газами цвет разный у всех(,хлор жёлтый фтор синий)с увеличением атомной массы увеличение температур плавления кипения
M(SO2) = 64 г/моль
M(S) = 32 г/моль
W(S) = (32/64)*100% = 50%
1) n(H2O) = 15 моль
m = n*M
m(H2O) = 15*18 = 270 г
2) m (NaCl) = 175.5 г
n = m/M
n(NaCl) = 175.5/58 = 3 моль
3) Mr(SiO2) = 60 г/моль
w (Si) = 0.47 %
w (O) = 53 %
Mr(Si2H6) = 62 г/моль
w(Si) = 90 %
w(H) = 10%
Mr(H2SiO3) = 78 г/моль
w(H) = 3 %
w(Si) = 36%
w(O) = 61 %
Mr(K2SiO3) = 156 г/моль
w(K) = 51 %
w(Si) = 18 %
w (O) = 31 %
Mr(Ca(NO3)2) = 164 г/моль
w(Ca) = 24 %
w(N) = 17 %
w(O) = 59 %
Mr(FeO) = 72 г/моль
w(Fe) = 77 %
w(O) = 23 %
Mr(Fe2O3) = 160 г/моль
w(Fe) = 70 %
w(O) = 30%
Mr(FeSO3) = 136 г/моль
w(Fe) = 41 %
w(S) = 24%
w(O) = 35 %
Mr(Fe(OH)3) = 107 г/моль
w(Fe) = 52 %
w(H) = 3 %
w(O) = 45 %
Mr(Fe(NO3)3) = 242 г/моль
w(Fe) = 23 %
w(N) = 17 %
w(O) = 60 %
4)m(H2O)= n*M
M(H2O)=16+2=18г/моль
m(H2O)=10*18=180г
5) n(CuO)=m/M
M=64+16=80г/моль
n(CuO)=88/80=1.1моль
3,1 г x л
4P + 5O2=2P2O5
4*31 г/моль 5*22,4 л/моль
V(O2)=m(P)*Vm/M(P)= 3,1 г*5*22,4 л/моль/4*31 г/моль=2,8 л.
Ответ: V(O2)=2,8 л.