Масса конечного раствора серной кислоты составляет 3000*1,041=3123 грамм.
В конечном растворе количество серной кислоты составляет 3123*0,075=234,225 грамм. Это же количество серной кислоты содержится и в первоначальном растворе с массовой долей 63%. Масса раствора, которую требуется взять составляет 234,225/0,63=371,786 грамм. Объём этого раствора составляет 371,786/1,574=236,2 миллилитров.
Ответ: для приготовления 3 л 7,5% раствора серной кислоты потребуется 236,2 миллилитров 63%-ного раствора серной кислоты.
Уравнение реакции: Al(3+) + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4(+)
Находим количество вещества Al(OH)3: v(Al(OH)3) = 26 г : 78 г/моль = 1/3 моль.
По уравнению реакции, количество аммиака в 3 раза больше, чем количество вещества Al(OH)3, т.е. v(NH3) = 1 моль.
Находим объем раствора аммиака: V(р-ра) = m(р-ра)/ρ = w(NH3)*m(NH3)/ρ = w(NH3)*v(NH3)*M(NH3)/ρ = 0,1*1*17/0,96 = 1,77 см^3.
1. найдем массу серы в первой кислоте 40 * 0,2 = 8г
2. найдем массу воды 40г - 8г = 32г
3. найдем массу серы во второй кислоте 8г + 5г = 13г
4. найдем массу найдем массу второй кислоты 13г + 32 г = 45 г.
Ответ: масса серной кислоты равна 45 г.
Ищи валентность 1 элемента, потом 2.
Потом подбирай общее число для двух элементов.
Например: валентность 1 и валентность 2 - общее число 2.
2/1=2
2/2=1