m(Fe₂(SO₄)₃<span>) = 20 г
M(Fe</span>₂(SO₄)₃<span>) = 400 г/моль
n (Fe</span>₂(SO₄)₃) = m (Fe₂(SO₄)₃) / M(Fe₂(SO₄)₃<span>) = 20 г / 400 г/моль = 0,05 моль
</span>
Fe₂(SO₄)₃
+ 6OH⁻
= 2 Fe(OH)₃<span>↓
1 моль 6 моль
0,05 моль х моль
х = 0,05 моль * 6 моль / 1 моль = 0,3 моль - количество вещества щелочи (гидроксид-иона)</span>
Как перейти от
количества вещества (моль) к количеству вещества эквивалентов (моль
эквивалентов)? Есть 2 пути рассуждения.
<span>1) </span>Можно идти от щелочи.
<span>Допустим, что используется щелочь с одной гидроксидной
группой. Тогда количество вещества эквивалентов щелочи равно количеству
вещества щелочи: nэ(щелочь) = n(щелочь) = 0,3
моль эквивалентов. По закону эквивалентов, такое же количество вещества
эквивалентов щелочи прореагирует с солью и в случае щелочи с двумя гидроксидными
группами. Поэтому результат справедлив для всех щелочей. </span>
<span>2) </span>Можно идти от соли.
<span>Для кислотно-основных реакций число эквивалентности
z солей равно произведению валентностей (зарядов) катиона и аниона: z=
2*3=6.
количество вещества эквивалентов </span>nэ(соль) равно произведению
числа эквивалентности z(соль) и количества
вещества n(соль):
nэ(Fe₂(SO₄)₃) = z*n(Fe₂(SO₄)₃<span>) = 6*0.05 = 0,3 моль эквивалентов
</span>Fe₂(SO₄)₃<span>
По закону эквивалентов с сульфатом железа (</span>III<span>) прореагировало такое же количество
вещества эквивалентов щелочи: nэ(щелочь) = </span>nэ(Fe₂(SO₄)₃) = 0,3 моль эквивалентов.
Оба пути ведут к
одному результату
<span>Ответ: 0,3 моль эквивалентов</span>
