<span>Итак, вначале введём новые переменные. </span>
<span>Возьмём
количество вещества Оксида Алюминия в смеси за х (моль), а количество
вещества пирита за у (моль). Тогда их массы будут равняться произведению их
количества вещества на их же молярную массу, то есть, используя формулу, несколько
описанную выше: m = n * M, найдём их массы в смеси:</span><span>M(Al2O3) =
n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x (г.)</span><span>M(FeS2) =
n(FeS2) * M(FeS2) = 120 y(г.)</span>
<span>И вот, у нас уже имеется первое уравнение: 102x + 120y = 34,2</span><span> </span>
<span>А теперь разберёмся
со вторым уравнением. Тут конечно, можно разными способами размышлять, но чтоб
было понятно, пойдём по стандарту – количество вещества и электроны. У нас
имеется общее число электронов, что очень обнадёживает. Сразу найдём их общее
количество вещества:</span>
<span>n
= N/Na = 99,932 * 10^32 : 6,02*10^23 моль^-1
= 16,6 моль. </span>
<span>Далее, посчитаем, сколько
электронов содержится в одной молекуле каждого соединения:</span>
Ne(Al2O3) =
13 * 2 + 8 *3 = 26 + 24 = 50;
Ne(FeS2) =
26 * 1 + 16 * 2 = 26 + 32 = 58;
Теперь, умножим количество вещества на данное количество
электронов и получим общее количество вещества электронов, содержащееся в этой смеси.
Второе уравнение:
<span>50x
+ 58y = 16,6;</span><span />
<span>Далее составляем систему уравнений и решаем. Получаем ответ:
x = 0,1 и y = 0,2.</span><span>Далее всё гениально просто: M(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x = 10,2 г.;</span>
Составим пропорцию:
<span>10,2г. - 102 г/моль</span>
<span>xг. - 54 г/моль => x = 5,4 г. Это есть масса алюминия в данной смеси.</span>
<span>W(Al) =
m(Al) : m(смеси) *
100\% = (5,4 : 34,2 * 100)\% = 15,789474\%. В данной задаче уместно
написать точное число. Это и будет ответом.</span>
Олег и Сергей неправильно провели опыт.
Во-первых:фенофталеин и с соляной кислотой не дадут никакой реакции(не окрасят раствор),потому что фенофталеином щелочную среду определяют.
Во-вторых:гидроксид калия с фенофталеином дадут малиновое окрашивание раствора,т.е докажут щелочность среды.А нам требовалось провести реакцию нейтрализации(кислота+щелочь).
Таким образом опыт правильно провела только Инна.
Химия будет .........................................
Дано:
m(H₃PO₄)p-p = 500г
w(H₃PO₄) = 4,9%
V(NH₃) = 11,2л
Найти:
ω (веществ в конечном растворе)
Решение:
m(H₃PO₄) = 500*0,049 = 24,5г
m(NH₃) =
![\frac{11,2}{22,4}*17 =](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B11%2C2%7D%7B22%2C4%7D%2A17+%3D+)
8,5г
H₃PO₄ + 3NH₃ = (NH₄)₃PO₄
Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль
Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 51)
Mr((NH₄)₃PO₄) = 149 г/моль
m(смеси) = 24,4 + 8,5 = 33г
H₃PO₄ в избытке, m(H₃PO₄)изб = 33 -
![\frac{8,5*98}{51} =](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B8%2C5%2A98%7D%7B51%7D+%3D+)
8,16г
m((NH₄)₃PO₄) =
![\frac{8,5*149}{51} =](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B8%2C5%2A149%7D%7B51%7D+%3D++)
24,84г
В конечном растворе останется избыток H₃PO₄ и образовавшийся фосфат аммония массой 8,16г и 24,84г соответственно. Найдем их массовые доли, поделив их массы на массу смеси:
ω(H₃PO₄) =
![\frac{8,16}{33} =0,247*100](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B8%2C16%7D%7B33%7D+%3D0%2C247%2A100+)
% = 24,7%
ω((NH₄)₃PO₄) =
![\frac{24,84}{33} = 0,753*100](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B24%2C84%7D%7B33%7D+%3D+0%2C753%2A100)
% = 75,3%
Ответ: в конечном растворе будет 24,7% H₃PO₄ и 75,5% (NH₄)₃PO₄