M р-ра (1) = 350 * 0.2 = 70 г
Отсюда m воды 350 - 70 = 280 г.
Добавили еще 150 г
150 + 280 = 430г
Масса полученного раствора: 430 = 70 +500г
Концентрация:
70/500 = 0.14 или 14%
Ответ:
Дано:
m(O₂) = 3.2 г
Найти:
n(Fe₂O₃)-?
N(Fe₂O₃) - ?
m(Fe₂O₃) - ?
Объяснение:
M(O₂) = 32 г/моль
n(O₂) = m(O₂)/M(O₂) = 3,2 г/32 г/моль = 0,1 моль
M(Fe₂O₃) = 56*2+16*3 = 160 г/моль
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
Из УХР видно, что n(Fe₂O₃) = ²/₃n(O₂)
n(Fe₂O₃) = ²/₃*0,1 моль = 0,0667 моль
N(Fe₂O₃) = n(Fe₂O₃)*N(A) = 0,0667 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 4,01*10²² молекул
m(Fe₂O₃) = n(Fe₂O₃)*М(Fe₂O₃) = 0,0667 моль*160 г/моль = 10,67 г
Ответ: 0,0667 моль; 4,01*10²² молекул; 10,67 г
Под щелочью подразумеваю одноосновную типа КОН или NaOH
Cн(щелочи)*2=Сн(H2SO4)*V(H2SO4)/V(щёлочи)
Cн(щёлочи)*2=0,5*24/40=0,3н. Это если брали что-то щелоче-земельное
Cн(щёлочи)=0,3/2=0,15. Если раствор стандартный КОН или NaOH
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
nCuO=24/80(MrCuO)=0,3. Моль
mH2SO4=245*0,2(20/100)=49.г.
nH2SO4=49/98=0,5 моль
Решаем поне достатку ,берем0,3моль ,так 0,5моль больше. nCuSO4=0,3.моль
mcuSO4=0,3*Mr(64+98=162)=48,6г.
W=mв-ва/Мр-ра=48,6/245*100=19,8%
Ответ:19,8%
Скорее всего это правильный ответ 19,9
Но возникло сомнения о том что:
Прореагировало серной кислоты 0,3моль осталось (0,5-0,3=0,2)
MВ-ва осталось в растворе 0,2*98=19,6г серной кислоты осталось в растворе
mр-ра245-(49-19)-29,4+48,6=264,2 г
mв-ва=48,6+19,6=68,2г
W=68,2/264,2*100=25,8%может быть таким узнвй ответ по 1или 2 варианту делать конец решения???
Вложила
................................................................